1. Was sind Oxidationszahlen?
Die Oxidationszahl ist eine formale Ladung, die ein Atom in einer Verbindung hĂ€tte, wenn die Verbindung aus Ionen bestehen wĂŒrde. Dabei werden die Bindungselektronen dem elektronegativeren Partner vollstĂ€ndig zugeordnet.
2. Regeln zur Bestimmung
- Elemente: Atome im elementaren Zustand haben immer die Oxidationszahl 0 (z.B. Hâ, Oâ, Fe, C).
- Ionen: Bei einatomigen Ionen entspricht die Oxidationszahl der Ionenladung (z.B. Naâș = +I, Clâ» = -I).
- Fluor: Hat in Verbindungen immer -I (höchste EN).
- Wasserstoff: Hat meistens +I (auĂer in Metallhydriden: -I).
- Sauerstoff: Hat meistens -II (auĂer in Peroxiden wie HâOâ: -I oder mit Fluor).
- Summenregel: Die Summe aller Oxidationszahlen in einem neutralen MolekĂŒl ist 0. In einem Ion entspricht sie der Ionenladung.
3. Beispiele
| Verbindung | Rechnung | Ergebnis |
|---|---|---|
| COâ (Kohlendioxid) | O ist -II. x + 2*(-2) = 0 x - 4 = 0 |
C = +IV |
| NOâ (Stickstoffdioxid) | O ist -II. x + 2*(-2) = 0 |
N = +IV |
| SOâ (Schwefeltrioxid) | O ist -II. x + 3*(-2) = 0 x - 6 = 0 |
S = +VI |
| CO (Kohlenmonoxid) | O ist -II. x + (-2) = 0 |
C = +II |
4. Nichtmetalloxide
Verbindungen aus Nichtmetallen und Sauerstoff nennt man Nichtmetalloxide.
- Sie sind meistens SĂ€ureanhydride, das heiĂt, sie reagieren mit Wasser zu SĂ€uren.
- Beispiel: COâ + HâO â HâCOâ (KohlensĂ€ure)
- Beispiel: SOâ + HâO â HâSOâ (SchwefelsĂ€ure)